DEDUCCIÓN DE LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA BAJO ESTA TEORÍA.  

De acuerdo con la teoría cinética de la materia la presión es el resultado de ejercer una fuerza sobre una superficie, en los sólidos y líquidos altera su masa y el volumen, mientras que un gas al quitarle presión este tiende a aumentar su masa siguiendo la Ley de Boyle - Marriotte, que nos dice que al disminuir la presión ejercida por un gas, este aumenta su volumen.

La temperatura tiene un papel fundamental en la materia ya que esta varia el estado en el que se encuentra un ejemplo claro es el del agua,  que variar la temperatura cuando el agua esta en estado solido (hielo (a)) , cambia a estado liquido (b), y al seguir cambiando la  temperatura hasta que que el agua alcance su punto de ebullición, cambia al estado gaseoso (vapor (c)). Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las moléculas que por tanto aumenta el número  y la  fuerza con las que las moléculas chocan con las paredes del recipiente.

Estas dos propiedades de la materia tienen relación mas en los gases cuando aumenta la temperatura de un gas contenido en un recipiente, manteniendo constante el volumen, las moléculas aumentan su velocidad y chocan con más intensidad sobre el recipiente aumentando su presión.

                                       Estado de agregación de la materia. 


Ley de Boyle- Marriotte

Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él.

• Sí se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
• Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.

La relación matemática es P * V = constante, es decir P1 * V1= P2 * V2.

P1 y V1 representan la presión y el volumen inicial y P2 y V2 representan la presión y volumen final.

Demostración de la Ley de Boyle-Marriotte.